Klór
elektronszerk.
- 1. elektronhéj: 2e-
- 2. elektronhéj: 8e-
- 3. elektronhéj: 13e-
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- 3 <- nagy EN
kötései
- kovalens kötés – nemfémekkel
- klórmolekula képződése
- 1 db egyszeres kovalens kötés
- a molekulák között gyenge másodrendű kötés (diszperziós kötés)
- sósav képződése
- Cl2 + H2O = 2HCl + O2
- a klór részlegesen negatív töltésű lesz – redukálódik
- a hidrogén részlegesen pozitív töltésű lesz – oxidálódik
- ionkötés – fémekkel
- Na + ½ Cl2 =NaCl
- a klór felvesz egy elektront – redukálódik
- a nátrium lead egy elektront – oxidálódik
- konyhasó képződik
fizikai tul.
- zöldessárga, szúrós szagú gáz
- olvadáspont: -101 °C
- forráspont: -35 °C
- erősen mérgező -> tüdővizenyő
kémiai tul.
- erős oxidálószer (pl. reakciói fémekkel)
- halogén – fémekkel reakcióba lépve sókat képez
- vízben gyengén-, poláris oldószerben jól oldódik
- nagyon reakcióképesek => a természetben nem fordulnak elő elemi állapotban
előállítása
- iparban
- NaCl oldat elektrolízise
- NaCl -> Na + ½ Cl
felhasználás
- sósavgyártás
- fertőtlenítő- és tisztítószerek
- víz klórozása
- műanyaggyártás
- PVC
- gyógyszergyártás (Chlorocid)