Az oldatok kémhatása
- kémhatás:- az oldat savasságának és lúgosságának mértéke
- az oldatban található oxónium és hidroxidionok aránya határozza meg
- megkülönböztetünk savas, lúgos és semleges kémhatású oldatokat, ezeken belül gyengébbeket és erősebbeket
- a kémhatás vizsgálata indikátorokkal történik (pl.: lakmusz, fenolftalein, metilvörös)
- mértékegysége:
- pH
- az oldat savasságát ill. lúgosságát jellemzi
- 14 fokú skála 7>-savas, 7-semleges, 7<- lúgos
- víz autoprototlízise:
- két vizmolekula között H+-ion átadás történik
- H2O+H2O H3O++OH-
egyensúlyi koncentráció: [ H3O+]= [OH- ]=10-7 mol/dm3
- 1 mól víz (18g) 0,9999999 mól H2O
0,0000001=10-7 mól H3O+OH
- Kvíz (vízszorzat)= [H3O+] x [OH-] – állandó
Kvíz =10-7 x 10-7= 10-14 mol/dm3
- pH+pOH= 14
- közömbösítés:
- olyan reakció, melynek során egy savas kémhatású és egy lúgos kémhatású oldat reagál egymással és semleges kémhatású lesz a reakció terméke, víz és só képződik
- pl.: HCl+NaOH (=H3O++Cl+OH-+Na)→H2O+NaCl
sav lúg víz só
- savak:
- sav-bázis reakcióban H+-t adnak le
- a H3O ionok nagyobb koncentrációban vannak, mint az OH-k
- pH<7
- erős savak: pl.:sósav (HCl), kénsav (H2SO4), salétromsav (HNO3)
vízben oldva 100°/° -ig leadják a protonjaikat
HCl+H2O=H3O++Cl-
0,1 mól 0,1 mól 10-1 mol/dm3- pH=1 és pOH= 13
- gyenge savak: pl.: ecetsav, szénsav
CH3COOH+H2O CH3COO+H3O
1 mol pH=3 [H3O+]=10-1
- bázisok:
- sav-bázis reakcióban H+-t vesznek fel
- az OH ionok nagyobb koncentrációban vannak, mint a H3O-k
- pH>7
- erős bázisok: pl.: NaOH, KOH
az oldatba adják összes hidroxidionjukat
Na OH=Na(aq)++OH(aq)- (aq)=hidrátburkos
0,1 mol 0,1 mol pOH=1 és pH=13
- gyenge bázisok: pl.:ammónia
NH3+H2O=NH4++OH-
- sók:
NH4Cl oldat savas NaHCO3 (szódabikarbóna)oldat lúgos
NH4(aq)++Cl-(aq)+H2O NH3+Cl-+H3O+ Na(aq)++HCO3-+H2O Na++H2CO3+OH-
gyomorégésre jó
CO2+H2O H2CO3 2H++HCO32-
H3O
a savat megkötik az OH- ionok
- HCl+NH4OH=NH4Cl+H2O → nem közömbösítés, a só savas
NH4Cl+H2O=H3O++Cl-+NH3