A kémiai reakciók

A kémiai reakciók

Kémiai reakciók: olyan változások, amelyeknek során a halmazállapot és a részecskék szerkezete egyaránt megváltozik és az eredeti anyagoktól eltérő, minőségileg új anyagok keletkeznek

Lejátszódásának feltételei:

Az aktiválási energia az az energia, amely valamely kémiai reakció legnagyobb energiájú
állapotának eléréséhez szükséges à a katalizátorok a kémiai átalakulás számára új, kisebb aktiválási energiájú reakcióutat biztosíthatnak, tehát gyorsítják a reakciókat

Exoterm (hőtermelő) reakciók: a nagyobb belső energiájú kiindulási anyagokból kisebb belső energiájú termékek képződnek, így a környezet felmelegszik, pl. a szén égése

Endoterm (hőelnyelő) reakciók: a kisebb belső energiájú kiindulási anyagokból nagyobb belső energiájú termékek keletkeznek, amelyhez az energiát a környezet energiatartalma fedezi, pl. a víz bontása elektromos árammal

A kémiai reakciók típusai:

1, Sav-bázis reakciók

A reakcióban proton (H⁺) átadás történik.

Sav: az a molekula, amely a reakcióban átadja a hidrogéniont; savat vízben oldva az oldatban oxóniumionok (H₃O⁺) jelennek meg nagy számban

Bázis: az a molekula, amely a reakcióban felveszi a hidrogéniont; bázist vízben oldva az oldatban hidroxidionok (OH^-) lesznek nagy számban

pl. :HCl + H₂O = Cl^- + H₃O⁺; NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Közömbösítés: sav-bázis reakció, melynek során a sav oxóniumionja és a lúg hidroxidionja lépnek reakcióba; a termék semleges kémhatású lesz

pl.: NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2, Redoxireakciók

A reakcióban oxidáció és redukció megy végbe.

Oxidáció: amikor az anyag oxigénnel egyesül

Redukció: amikor az anyag oxigént ad le

pl.: 2Na + Cl₂ = 2NaCl; H₂ + Cl₂ = 2HCl

Az égés, mint redoxi átalakulás:

C + O₂ = CO₂ A szén tökéletes égése. Részleges elektronátmenet történik, az oxigén redukálódik, és a szén oxidálódik.

C + 0,5O₂ = CO A szén tökéletlen égése.

2H₂ + O₂ =2H₂O Vízképződés: a hidrogén oxigén jelenlétében elég. A hidrogén oxidálódik, az oxigén redukálódik.