Az ammónia
általános jellemzés:
- színtelen, szúrós szagú gáz
- nagy mennyiségben mérgező
- olvadáspont: -77,7 °C
- vízben jól oldódik (vizes oldata a szalmiákszesz – lúgos)
- gyenge bázis (sav-bázis reakcióban protont vesz fel)
- előállítása:
- N2 + 3H2 = 2NH3
- magas hőm., nagy nyomás és katalizátor szükséges az
előállításához <= a nitrogén molekulaként található meg a
természetben, 3szoros kovalens kötés tartja össze a két atomot, nehéz felbontani
- ha növeljük a nyomást, gyorsabban végbemegy a folyamat, mert nagyobb nyomáson a gázok molekulái közelebb kerülnek egymáshoz, hamarabb ütköznek
- a gázelegyből könnyen kinyerhető az ammónia hűtéssel (könnyen cseppfolyósítható), vízben való elnyeletéssel (a nitrogén és a hidrogén apoláris => nem oldódnak vízben, az ammónia poláris => vízben jól oldódik)
- felhasználás:
- műtrágya
- a legtöbb műtrágya vízben oldódó nitrogén-, foszfor-, és káliumvegyület <= a talaj ezekben a vegyületekben szegényedik el a leggyakrabban, leghamarabb
- leggyakrabban használt: pétisó
- NH3 + HNO3 = NH4NO3
- karbamid ((NH2)2CO)
- tisztítószerek
- szalmiákszesz
- NH3 + H2O = NH4+ + OH-
- ammóniumsók pl. ammónium-klorid = szalmiáksó
- NH3 + HCl = NH4Cl
- salétromsav
- könnyen cseppfolyósítható, párolgáskor jelentősen hűti a környezetét => hűtőfolyadékok
- sütőporok
molekulaszerkezet
- egy nitrogén atom 3 hidrogén atommal létesít 1-1 egyszeres kovalens kötést
- a nitrogénnek nagyobb az elektronnegativitása,
ezért jobban vonnza a kötőelektronokat => a nitrogén részlegesen
negatív, a hidrogének részlegesen pozitív töltésűek => a molekula
poláris
- térszerkezete:
- a N atom középen helyezkedik el, a nemkötőelektronpár és a H atomok pedig egymástól egyenlő távolságra – tetraéder
halmazszerkezet:
- a molekulák között erős másodrendű kötés, hidrogénkötés van
- a molekulák úgy helyezkednek el, hogy egy molekula nitrogénatomja 1-1 másik molekula egyik hidrogénatomja felé fordul