A víz

általános jellemzés:
- színtelen, szagtalan, íztelen
- az egyetlen anyag, mely a természetben mindhárom halmazállapotban megtalálható
- olvadáspont: 0 °C

- forráspont: 100 °C
- poláris oldószer, az ionokat is jól oldja
- nem vezeti az elektromos áramot
- nemfémes elemekkel gyakran lép reakcióba
- a +4 °C-os víznek a legnagyobb a sűrűsége => a tavakban a 4 °C-os víz lesüllyed, csak a víz felszíne fagy be, az élőlények a tó fenekén a 4 °C-os vízben vészelik át a telet
- felületi feszültség
- a felszínen a molekulák között erős a másodrendű kötés => egy „hártya” alakul ki -> felületi feszültség
- ez teszi lehetővé, h a molnárpoloska a vízfelszínen tud közlekedni, a borotvapenge a vízfelszínen lebeg, vagy, h a túltöltött pohárból egy bizonyos mennyiségig nem folyik ki a víz
felhasználás:
- ivóvíz
- öntözés
- hűtés, melegítés
- oldószer
molekulaszerkezet:
- egy oxigén atom létesít 2 db egyszeres kovalens kötést 1-1 hidrogén atommal
- az oxigénnek nagyobb az elektronnegativitása, ezért jobban vonzza a kötőelektronpárokat, a z oxigén részlegesen negatív, a hidrogének részlegesen pozitív töltésűek => a molekula poláris
- az oxigén nemkötő elektronpárjai taszítják a kötőelektronpárokat => a hidrogének egymásssal 108 °-os szöget zárnak be
halmazszerkezet:
- a vízben a molekulák között erős másodrendű kötés, hidrogénkötés van
- a víz molekulák úgy helyezkednek el, hogy egy molekula oxigénatomja 1-1 másik molekula egyik hidrogénatomja felé fordul
- a hidrogénkötés a legerősebb másodrendű kötés => nehéz felbontani => a víznek magas az olvadás- és forráspontja


a víz, mint oldószer:
- poláris anyagokat képes oldani
- NaCl + H₂O = NaOH + Cl^- + H₃O⁺ (?)
- az oldatban szabadon mozgó, hidrátburokkal körülvett ionok vannak
a víz, mint reakciópartner
- sav-bázis reakció
- a víz lehet sav és bázis is = amfoter anyag
- H₂O + HCl =Cl^- + H₃O⁺
- a víz felvesz egy protont – bázis
- a sósav lead egy protont – sav
- H₂O + NH₃ = NH₄⁺ + OH^-
- a víz lead egy protont – sav
- az ammónia felvesz egy protont – bázis
- H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH^-
- autoprotolízis = azonos molekulák között történő protonleadás
- tiszta (desztillált) vízben szobahőmérsékleten is lejátszódik a folyamat
- mindig ugyanannyi az oxónium-ionok száma, mint a hidroxil-ionok száma
- redoxi reakció
- 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂
- a nátrium lead 2 elektront az oxigénnek
- a nátrium oxidálódik
- a víz redukálódik
- hidrolízis
- a vízben oldott makromolekulákat a víz úgy oldja, h a molekulák töredékei körül hidrátburkot alkot, így monomerekre bontja azokat
- polikondenzációs reakciók
- makromolekulák pl. fehérjék képezhetők úgy, hogy az aminosav molekulákból OH illetve H töredékek leszakadnak és vizet alkotnak, az aminosavak végein megmaradó H atomokkal pedig összekapcsolódnak