Másodrendü kötések
Az
anyagok kémiai és fizikai tulajdonságait az elsőrendű (kovalens, ionos,
fémes) kötéseken kívül a molekulák között fellépő lényegesen gyengébb
másodrendű kötések is befolyásolják.
Dipólus-dipólus kölcsönhatás: Dipólus molekulák között jön létre. Az ellentétes pólusok közötti vonzás tartja össze a molekulákat. Ek = 0,8-12 kj/mol.
Diszperziós kölcsönhatás: Apoláris
molekulák között csak diszperziós kötés lehetséges. A leggyengébb
másodrendű kötés. A diszperziós kötés annál erősebb, minél jobban
deformálható a molekula külső atomjainak elektronfelhője. Ek = 0,8 kj/mol alatt.
Hidrogénkötés: A legerősebb
másodrendű kötés. Mikor egy hidrogénatom létesít kötést két másik atom
között, hidrogénkötésnek nevezzük. Hidrogénkötés olyan molekulák között
alakul ki, amelyek a hidrogénatomon kívül nagy elektronegativitású
atomokat tartalmaznak, s amely atomokhoz nemkötő elektronpár is
tartozik. A hidrogénkötés jelentősége rendkívül nagy, mert nemcsak a víz, hanem számos, biológiailag fontos vegyület (fehérjék, zsírok, szénhidrátok) tulajdonságait is befolyásolja. Ek = 8-40 kj/mol.